Physique Chimie Spectre d'absorption d'un indicateur coloré, a. Les variations de l'absorbance en fonction de la Par la suite, on détermine l’absorbance à cette longueur d’onde d’une nouvelle solution, tamponnée à un pH proche de celui attendu pour le pKi. n Le pH du PE se situant aux alentours de 9, on utilise quelques gouttes de phénolphtaléine (virage 8,2-10), ajoutées dans le mélange réactionnel. > p Les indicateurs colorés, Première Première Proposé par : Sébastien Bruneau 4 septembre 2007 à 21:49 (CEST) Je propose cet article, Indicateur de pH, au label de Bon Article après avoir demandé plusieurs avis sur WP et en dehors allant dans ce sens. ] Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre. Colorant de la lignine, du suber, et de la cutine. Un indicateur coloré est une espèce chimique Par exemple : la forme acide du couple sera verte et la forme basique sera jaune. Indicateur de pH. Le chou rouge va donc pouvoir servir d'indicateur coloré acido-basique. On observait un dégagement gazeux à l’équivalence. Souvent, cette couleur correspond au mélange additif des couleurs des formes mises en jeu. Mais ces composés présentent des défauts importants : leur zone de virage est étendue et peu précise, et elle dépend de la nature même du végétal en question. Indicateurs colorés de pH. A vrai dire, j'ai du mal à comprendre la question car on peut prendre n'importe quel indicateur coloré acidobasique ! Voici les constituants de ce mélange : Un indicateur coloré universel possède aussi la particularité de suivre les couleurs du spectre de la lumière blanche lorsque le pH augmente. On peut utiliser les relations de Beer-Lambert pour chacune des deux solutions acides et basiques pour déterminer les coefficients d’absorption et ensuite déterminer par le calcul la concentration de chaque forme de l’indicateur : L'absorbance de la solution en milieu tamponné, où les deux formes cohabitent, est donc donnée par : d'où ⋅ On introduit une goutte d'indicateur coloré dans chaque solution. indicateurs colorés, zone de virage, fonctionnement (Eng.acc.09/2005) Des manips pour faire connaissance avec le pH et les indicateurs colorés (Fr.acc.09/2005) Préparation de solutions d'indicateurs (Fr.acc.09/2005) Une évaluation sur les indicateurs colorés … Leur … n Le premier indicateur coloré a été Un cycle sulfonate R-SO2-O-R' est quant à lui présent entre les mêmes positions dans les molécules du bleu de bromothymol, de bromophénol, du vert de bromocrésol, etc. Il s’agit donc généralement de bases de Lewis possédant un doublet libre d’électrons, c'est-à-dire des composés azotés ou hydrogénés. En effet, ces composés présentent tous la propriété de changer de couleur en fonction du pH. Les indicateurs colorés doivent être utilisés en très faibles quantités dans les mesures de pH car ils restent des composés acides ou basiques risquant d'influencer sur le pH de la solution. Les mesures spectrophotométriques permettent de déterminer expérimentalement le pKi d’un indicateur coloré. Les électrons non partagés de groupes appelés auxochromes tels que –OH, –OCH3, –NH2, –Cl, → Quel est indicateur coloré qui semble le plus Exemples d’indicateurs colorés : Indicateur Teinte Zone de virage Teinte Hélianthine Rouge. Ils sont utilisés pour détecter le point de neutralisation lors d'un dosage acide/base par exemple. 4. verre 4 : du lait. C'est en effet un produit naturel, pas cher, facile à trouver et très simple d'emploi. A Bénédicte Nowak-Leclercq, Jean-François Le Maréchal. − L'avantage majeur des indicateurs naturels sur leurs équivalents de synthèse est leur très faible coût. > i Jusqu’alors, on utilisait le carbonate de potassium K2CO3 comme base. Dans les cas où l'on ne peut pas mélanger l'indicateur à la solution[1] (cas, par exemple, de l'alimentaire), on peut imbiber un papier spécial de cet indicateur et y déposer une goutte de la solution pour observer le changement de couleur. On ajoute progressivement de la soude et la solution passe au rose à l’équivalence, c’est-à-dire lorsque acide et base sont dans les proportions stœchiométriques. On peut utiliser un hachoir électrique pour faciliter cette opération (attention ! Partie 1. De plus il offre une gamme appréciable de couleurs ce qui augmente son originalité. La couleur obtenue indique le pH. Voici une liste non exhaustive d'indicateurs colorés naturels. I Mesure de pH pour déterminer la constante d’acidité on obtient : Reste à déterminer le pKi du couple InH/In– : Une espèce chimique est colorée à partir du moment où elle peut absorber sélectivement des photons à certaines longueurs d’onde du spectre visible. Les indicateurs acido-basiques (connus aussi comme les indicateurs de pH) sont des substances qui changent de couleur avec le pH. Dans chacun des verres transparents, que vous pouvez numéroter de 1 à 6, introduire (remplir jusqu’à environ 3/4 chaque verre) : 1. verre 1 : de l’eau du robinet. Certains indicateurs se rapprochent des indicateurs universels en possédant plusieurs zones de virage. Dans l’eau, l’équation de la réaction est : IndH + H2O = Ind - + H 3O + IndH Ind HO K. 3 A IndH Ind. Dosage de l'acide chlorhydrique par la soude suivi par conductimétrie, accès au pourcentage massique de l'acide chlorhydrique, choix d'un indicateur coloré pour un titrage pH … DE QUELQUES INDICATEURS COLORÉS DE pH Indicateur Couleur (acide) Zone de virage (pH approximatif) Couleur (base) Bleu de bromothymol, BBT (1° virage) rose-rouge ≈0,0 jaune Rouge de crésol (acide – 1° virage) rouge 0,0-1,0 jaune Méthyl violet jaune 0,0-1,6 bleu-violet Vert malachite (acide – 1° virage) jaune 0,2-1,8 bleu-vert Le papier pH est en fait un papier spécial qui est imbibé d’un indicateur universel. i Plusieurs groupes fonctionnels différents peuvent se positionner en para sur les deux cycles principaux — voire le troisième assez rarement — et ce, du fait de la délocalisation de la charge positive pouvant être portée par l'atome de carbone central du triphénylméthane. Le papier pH est utilisé pour donner le pH d’un liquide. 6. verre 6 : de l’eau du robinet, à laquelle vous ajouterez du bicarbonate de sodium. de, 2. De leur côté, les indicateurs naturels possèdent souvent des zones de virage très larges qui empêche toute utilisation pour une mesure de pH précise ou un dosage. C'est tout l'intérêt des indicateurs colorés de pouvoir déterminer facilement et rapidement cette acidité. Il est possible par ailleurs d'imbiber une bande de papier de n'importe quel indicateur — sans qu'il soit nécessairement un indicateur universel — puis d'ajouter quelques gouttes de la solution désirée sur cette bande. Par extension, l'indicateur de pH est un détecteur chimique de l'ion hydronium (ou oxonium) H3O+. On trouve des mentions de leur usage dans les écrits des premiers chimistes de l’Académie royale des sciences. Physique Chimie Toutefois, ces composés sont bien plus connus en tant que teintures ou colorants que par leurs propriétés halochromiques. Demander de l'aide à un adulte). On peut ainsi obtenir rapidement une idée sur le pH d’une solution, plus précisément qu’un indicateur qui possède une, voire deux zones de virage. > en se servant de Ces molécules sont dites azoïques. 5. verre 5 : du vinaigre. C’est un couple acide-base dont l’acide HInd et la base Ind – possèdent deux couleurs différentes : la forme acide est jaune tandis que la forme basique est bleue. René et Éric Mahé, Didier Devilliers, « Expériences portant sur la notion d’indicateur coloré ». fonction du pH. synthétiques, Il existe de nombreux indicateurs colorés extraits Dans ton cas, si tu mets de l'hélianthine dans la solution, tu verras une couleur jaune qui t'indique uniquement que le pH est supérieur à 4.4 : ça ne justifie pas ton calcul. I *Votre code d’accès sera envoyé à cette adresse email. Les indicateurs changeant de couleur en fonction du pH, ils servent donc à repérer l’équivalence lors d’un titrage acido-basique. Chaque indicateur est caractérisé par le pKi de son couple ou par plusieurs pKi s’il s’agit d’un polyacide. − Si le faisceau de l’appareil traverse deux solutions de coefficient ελ(1) et ελ(2) et de concentrations c1 et c2, on a : Étant donné que l’absorbance est une grandeur additive, on a finalement : Appliquons donc ce principe aux indicateurs colorés. Pour déterminer le pH d’un solide, un « crayon pH » peut être utilisé ; ce crayon s’utilise sur le papier, textile, bois, ciment, bitume, batterie, peau, plastique, céramique, métal, etc. Note : le terme « indicateur coloré » désigne un « indicateur coloré de pH » dans cet article. La réaction de neutralisation est la suivante HCl + NaOH Na + + Cl-+ H 2 O A l'équivalence [H +] = [OH-] donc le pH = 7 IL faudra donc choisir un indicateur coloré dont la … Mady Chapon, Véronique Courilleau-Harvelant et Cécille Valette. Les indicateurs colorés servent en chimie, outre leur utilisation pour les dosages, pour déterminer rapidement l'acidité ou la basicité d'un milieu. Le terme indicateur universel désigne un mélange d’indicateurs colorés qui a pour vocation de changer de couleur graduellement en fonction du pH. basique ont des couleurs différentes. Les indicateurs colorés acide-base classiques peuvent être classés principalement selon deux catégories[2],[17] : ceux dérivant du triphénylméthane et ceux dérivant de l’azobenzène. Les zones de virage diffèrent donc selon la nature du composé utilisé. Une fois l’indicateur coloré adéquat choisi de manière que sa zone de virage contienne le pH du point équivalent (PE)[18], on peut donc réaliser un titrage par indicateur coloré. ⁡ On peut citer le chou rouge, l’artichaut, la rose ou encore la betterave. ] {\displaystyle \mathrm {p} K_{\text{i}}=-\log K_{\text{i}}} Un même chou rouge pourra voir ses zones de virage déplacées d’une voire deux unités de pH. Il est défini par le cologarithme décimal de l’activité des ions H+ dans la solution. − On appelle zone de virage la plage de pH dans laquelle aucune des deux formes de l’indicateur n’est majoritaire. n Ce sont généralement des acides faibles qui se dissocient légèrement dans l'eau en donnant des ions. Superposons sur la courbe de dosage la zone de virage d'un indicateur coloré , par exemple le bleu de bromothymol (appelé aussi BBT)dont la zone de virage est comprise entre un pH de 6 et un pH de 7,6: Il va permettre de tester l'acidité de produits d'usage courant. dont la couleur varie en fonction du pH de la solution dans Aujourd’hui, un très grand nombre d’indicateurs colorés chimiques peuvent être utilisés. Pensez à bien le dissoudre. 3,1 - 4,4 Jaune Bleu de bromothymol Jaune 6,0 - 7,6 Bleu Phénol-phtaléine Incolore 8,2 - 10,0 Rose Un indicateur coloré est un réactif dont la couleur dépend du pH. A Ces quelques gouttes pourront donc colorer très nettement une solution et la couleur de celle-ci sera sensible aux valeurs que prend son pH. Si l’on ne possède pas de données sur la zone de virage mais uniquement le pKi, on estime alors qu’une espèce prédomine sur l’autre lorsque la concentration de la première est dix fois supérieure à celle de la seconde[12]. Dans son magistral Cours de Chymie (1697), Nicolas Lémery indique « Si on prend une teinture bleue ou violette faite dans l’eau, comme celle qui se tire du tournesol ou de la fleur de violette et qu’on verse dessus quelques gouttes d’esprit de vitriol, elle deviendra aussitôt rouge, mais si vous y ajoutez un sel alcali, elle reprendra sa première couleur ». n Les indicateurs colorés. Un indicateur coloré de pH est une espèce chimique dont la couleur dépend du pH. La solution titrée est incolore dans la première partie de la manipulation. Les indicateurs colorés de pH (ou indicateurs acide-base) sont des molécules qui ont la capacité de changer de couleur en fonction de l’acidité (au sens de Brønsted) de leur milieu environnant. Un indicateur coloré de pH est une espèce chimique qui change de couleur en fonction du pH. I Les valeurs des transitions et les teintes peuvent varier légèrement en fonction des conditions d'utilisation (solvants, température, pression, etc.). Chaque type de transition électronique (entre orbitales π liantes, n non liantes et π* antiliantes) correspond à des énergies d’absorption différentes[14] (tableau suivant) : La longueur d'onde du maximum d’absorption augmente lorsque le nombre d’électrons délocalisés, et donc impliqués dans un système conjugué, augmente lui aussi[16]. Cet indicateur coloré a servi à C’est W. Lewis qui eut l’idée d’utiliser un changement de couleur pour caractériser l’équivalence. I En effet, sachant que le produit ionique de l'eau est toujours vérifié, on a : Une solution est dite acide si son pH est inférieur à 7, basique s’il est supérieur à 7 et neutre s’il égal à 7. n Les indicateurs colorés universels couvrent toute l'échelle de pH Il existe cependant un grand nombre d'indicateurs colorés non-universels qui changent de couleur uniquement dans une certaine gamme de pH. Leurs synthèses conduisant le plus souvent à des solides, les indicateurs colorés sont la plupart du temps utilisés en infimes quantités à l’état solvaté (dans l’eau, la soude ou l’éthanol par exemple) dans des solutions aqueuses. Sous forme de solution : il est introduit directement dans la solution ou dans un échantillon de la solution à tester. H 2. verre 2 : de l’eau en bouteille avec un pH acide (<7), cette mention est souvent indiquée sur l’étiquette. Pour les calculs et les expériences, les indicateurs possèdent une zone de virage tabulée, reflétant avec précision le changement de couleur. H De manière analogue aux dérivés du triphénylméthane, des groupements peuvent se positionner en para principalement puis en ortho et méta. repérer l’équivalence au cours Quelques-uns des indicateurs les plus courants sont aussi utilisés en tant que colorants organiques (textiles notamment). K Une erreur s'est produite, veuillez ré-essayer. La propriété qui lie … Un indicateur coloré acido-basique est un couple acide base dont la forme acide et la forme . Bruno Fosset, Christine Lefrou, Arlette Masson, et Christophe Mingotaud, https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Indicateur_de_pH&oldid=176106886, Catégorie Commons avec lien local identique sur Wikidata, licence Creative Commons attribution, partage dans les mêmes conditions, comment citer les auteurs et mentionner la licence, Acide fort par base forte ou base forte par acide fort. La bandelette résultante est un indicateur coloré dit universel, car elle permet de mesurer toutes les variations de pH de 0 à 14. Voici les couleurs prises par chaque solution. log Voici une liste d'indicateurs colorés : Exemple: Considérons 3 solutions de pH égal à 1 ; 4,5 et 10. L’énergie d’absorption du composé est inversement proportionnelle à la longueur d’onde du maximum d’absorption, chaque longueur d’onde d’absorption correspondant à une longueur d'onde d’émission et donc à une couleur. ] On peut citer le bleu de bromothymol, qui peut être utilisé comme colorant bleu ou jaune, ou le vert de malachite, qui est utilisé comme colorant vert[19]. En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l'utilisation de Cookies ou autres traceurs pour améliorer et personnaliser votre navigation sur le site, réaliser des statistiques et mesures d'audiences, vous proposer des produits et services ciblés et adaptés à vos centres d'intérêt et vous offrir des fonctionnalités relatives aux réseaux et médias sociaux. Plusieurs composés chimiques peuvent être à l'origine des propriétés halochromiques de ces indicateurs naturels. D’autres groupements peuvent se placer sur les autres positions des deux premiers cycles. + Il est aussi appelé indicateur acido-basique (le pH traduisant le caractère acide ou basique d’une solution) et sa sensibilité au pH implique que chacune de ses formes colorées porte une fonction acide ou basique. Cette technique est utilisée pour observer le changement de couleur sans avoir à mélanger l'indicateur au milieu, les indicateurs colorés étant souvent toxiques ou nocifs. Ils ne peuvent être utilisés dans des solutions destinées à la consommation, du fait de leur toxicité, et ce, malgré leur faible concentration. C'est le cas par exemple du dosage d'HCl par NaOH. [ Les indicateurs colorés sont connus depuis le La teinture de tournesol est de moins en moins utilisée, au profit du bleu de bromothymol notamment. [ Les indicateurs colorés sont des substances qui passent progressivement, quand le pH p H croit, d'une couleur à une autre dans un petit domaine de pH p H appelé zone de virage de cet indicateur 2. On peut citer : Mais seuls les dérivés du triphénylméthane et de l’azobenzène sont utilisés en chimie à titre d’indicateur acido-basique. Il est utilisé dans les laboratoires de chimie, mais également dans le cabinet des médecins généralistes qui l’utilisent, par exemple, pour vérifier l’acidité de l’urine. Si l’on estime que les solutions sont assez diluées ([H3O+] < 1 M et [HO–] < 1 M), l’activité de l’eau sera égale à 1 et celle des ions hydronium sera assimilée à la concentration en ces ions (Activité = Gama × Concentration et Gama ≈ 1 quand la solution est diluée), ce qui est généralement le cas pour l'utilisation des indicateurs colorés. Préparer si possible au moment de l’emploi car elle ne se conserve pas très longtemps. Cette propriété donne aux indicateurs colorés une utilité dans certaines sciences expérimentales telles que la chimie, la biologie ou la médecine. colorimétrie : on utilise un indicateur coloré. L’équilibre acide-base existant entre ces deux formes est donc : On utilise plus souvent le pKi qui est égal au cologarithme décimal du Ki : Un indicateur coloré peut être considéré comme un couple acide faible/base faible (selon la définition de l’acidité de Brönsted)[13]. Il faut passer un coup de crayon sur la surface et attendre quelques secondes. Ensuite, dans chaque verre, introduire … Centres étrangers 2003 Calcul du taux d'avancement d'une réaction d'un acide avec l'eau par mesure du pH, constante d'acidité, pKa. 59 relations. On peut parfois observer la présence d’un cycle lactone R-CO-O-R' entre la position 2" et l'atome de carbone central. Un indicateur coloré n'indique qu'un intervalle de pH. I On préférera dans ce cas les utiliser sous la forme d'un, Quelques indicateurs possèdent aussi des propriétés biologiques, c'est le cas du. Nous sommes désolés que ce cours ne te soit pas utile, N'hésite pas à nous écrire pour nous faire part de tes suggestions d'amélioration, Exemples de champs scalaires et vectoriels, Réaction chimique colorée : analyser réactifs et produits, Variation de température et transformation physique par transfert thermique, Vision des couleurs, restitution des couleurs, Réaction d'oxydoréduction : méthodes générales et exemples, Détermination expérimentale de l'énergie mise en jeu lors d'un changement d'état, Les familles des composés organiques oxygénés, halogénés et azotés. A 3. verre 3 : de l’eau en bouteille avec un pH basique (>7). {\displaystyle c=\left[\mathrm {InH} \right]+\left[\mathrm {In} ^{-}\right]} C’est donc l’origine des différences entre les couleurs des composés présentant la même structure de base. longueur d'onde. De même, la transition du jus de carotte, par exemple, est difficilement observable. LES INDICATEURS COLORÉS NATURELS DE LA CUISINE À LA CHIMIE : ... le chou rouge, de loin l’extrait le plus intéressant car sa couleur change nettement suivant la valeur du pH. Pour que l'indicateur coloré permette de repérer correctement l'équivalence, il faut que le changement de couleur de l'indicateur se produise exactement à l'équivalence. En exploitant les courbes d'absorbance des différentes formes d'un indicateur coloré, réalisées expérimentalement, on détermine la longueur pour laquelle la différence d’absorbance entre les deux formes de l’indicateur est la plus grande. 1. Les ions H+ se liant aux molécules d’eau (approximativement 1 pour 1), on mesurera plutôt l’activité des ions hydronium H3O+ (improprement connus en tant qu'ions oxonium). 18. Cette video permet de déterminer expérimentalement la couleur de la forme acide et basique de l'indicateur coloré de pH le bleu de bromothymol. Cela se reflète par une variation d’une unité de pH autour du pKi. Ces derniers engendrent des molécules qualifiées de diazoïques. Chez la plupart des fournisseurs[20] les indicateurs colorés sont par ailleurs vendus sous le nom explicite de « teinture » lorsqu'ils sont en solution[21] (photo ci-contre). quelques dérivés de l’anthracène, le xanthène, la pyridine ou d’autres composés polycycliques ; quelques composés aromatiques nitratés tels que les nitrophénols, nitrobenzènes ou nitrotoluènes ; d’autres composés atypiques, souvent naturels et dérivant parfois des anthocyanes. On les trouve souvent directement dans la nature où ils ne coûtent pratiquement rien au supermarché, alors que les indicateurs chimiques dépassent la dizaine d'euros pour quelques grammes de produits purs. = Ces structures permettent un grand nombre de délocalisations d’électrons π, les groupements venant se greffer sur cette structure pouvant augmenter la conjugaison du système. + Les indicateurs colorés de pH (ou indicateurs acide-base) sont des molécules qui ont la capacité de changer de couleur (La couleur est la perception subjective qu'a l'œil d'une ou plusieurs fréquences d'ondes...) en fonction de l’acidité (au sens (SENS (Strategies for Engineered Negligible Senescence) est un projet scientifique qui a pour but...) de Brønsted) de leur milieu environnant. C’est le cas des phtaléines. I {\displaystyle A\cdot c=A_{\mathrm {InH} }\cdot \left[\mathrm {InH} \right]+A_{\mathrm {In} ^{-}}\cdot \left[\mathrm {In} ^{-}\right]} Choix de l'indicateur coloré dans le cas d'un dosage acides et bases fortes. Voici une liste des indicateurs colorés, classée dans l'ordre croissant des pH de la … Il existe une composition « classique » de l’indicateur universel. Un indicateur coloré peut alors être représenté comme un acide faible HIn. K Le chou rouge reste utilisé, mais plutôt à titre pédagogique dans les cours de chimie. H –N(CH3)2, peuvent se coupler aux groupements chromophores et ainsi influencer sur la couleur des molécules. Les molécules colorées sont constituées de l’association de deux types de groupements d’atomes : Ils permettent à la molécule de se situer à des énergies d’absorption proches du visible. C'est pour cela qu'ils doivent posséder une grande absorbance. Lorsque l’on trempe un morceau de papier pH dans une solution, il prend la tonalité correspondant au pH du milieu. La réaction acido-basique est la suivante : Seuls les indicateurs présents dans le tableau ci-dessous sont réellement utilisés malgré le grand nombre de molécules de ce type. Il existe d’autres types d’indicateurs colorés. phénol-4,4'-(3h-2,1-benzoxathiol-3-ylidène)bis-2-bromométhyl-6-(1-méthyléthyl)-S,S-dioxyde ; phénol-4,4'-(3h-2,1-benzoxathiol-3-ylidène)bis-5-méthyl-2-(1-méthyléthyl)-S,S-dioxyde ; La dernière modification de cette page a été faite le 31 octobre 2020 à 21:52. ⋅ Certains indicateurs peuvent avoir une transition par l’incolore, à cause d’effets électroniques supplémentaires, de présence d’une troisième forme intermédiaire ou encore à cause d’une perte d’énergie de l’indicateur. Le principe d'un indicateur coloré est d'exister sous deux formes dont l'une prédomine par rapport à l'autre en fonction du pH. c. Indicateurs colorés naturels et Considérons le titrage d’un acide AH par une base B ou de la base B par l’acide AH. [ Ces indicateurs permettent des dosages plus précis. Il s’agit le plus souvent de systèmes d’électrons conjugués (c’est-à-dire des alternances entre orbitales σ et orbitales π, n ou p). [ La teinte sensible est le nom donné à la couleur que prend la solution dans la zone de virage. ] Considérons le titrage d’un acide AH par une base B ou de la base B par l’acide AH. Découvrez les autres cours offerts par Maxicours ! Elle constitue la plupart des solutions pour papiers pH variant de 0 à 14. Les chimistes, à l'époque de Lavoisier utilisaient déjà une teinture de tournesol ou du jus de violette comme indicateur de pH[24]. Voici une liste non exhaustive[6] des principaux indicateurs utilisés en chimie ou en biologie. Les indicateurs colorés de pH (ou indicateurs acide-base) sont des molécules qui ont la capacité de changer de couleur en fonction de l’acidité (au sens de Brønsted) de leur milieu environnant. Elle émet donc de la lumière visible. Une goutte d'indicateur coloré suffit pour colorer une solution. n c Le papier tournesol est un exemple de papier n'utilisant pas d'indicateur universel. Correction TP indicateur coloré Protocoles type •On prépare des solutions de pH différents ( les volumes ne sont pas impératifs. En voici quelques-uns : Le pH (potentiel hydrogène) est une grandeur utilisée en sciences expérimentales pour mesurer l’acidité ou la basicité d’une solution. Elle leur confère, par ailleurs, un attrait pédagogique qui permet, par exemple, d’introduire au lycée les dosages acide-base sans initiation préalable au suivi pH-métrique ou conductimétrique d’une réaction. Un indicateur coloré peut être employé sous deux formes pour tester le pH d’une solution. Suivant le pH du milieu dans lequel l’indicateur va se trouver, la forme acide ou la forme basique va prédominer et donc la couleur sera différente. Symbolisons par IndH la forme acide et Ind-la forme basique d’un indicateur coloré. Parmi ces groupements, on peut trouver d’autres cycles, par exemple, pour former des naphtalènes mais aussi d’autres groupes azoïques. On notera InH la forme acide d’un indicateur et In− sa forme basique. Nombreuses sont les molécules colorées qui ont pour structure de base celle du 1,2-diphénylazène, plus connu sous le nom d’azobenzène. Ces composés sont regroupés au sein d’une famille appelée les « sulfonephtaléines » (ou simplement « sulfones », dans un contexte d’indicateurs de pH). Le vert de bromocrésol est un indicateur coloré acido-basique. Titrages par indicateurs colorés Les indicateurs changeant de couleur en fonction du pH, ils servent donc à repérer l’équivalence lors d’un titrage acido-basique. C’est en 1767 qu’a lieu la première utilisation d’un indicateur coloré pour un dosage acide-base. D’après la loi de Beer-Lambert, l’absorbance A (sans unité) d’une solution, mesurée au moyen d'un spectrophotomètre ou colorimètre, est proportionnelle à : D’autre part, la définition originelle de l’absorbance est : Φ0 et Φ1 sont les flux lumineux indicent et transmis lors du passage dans le spectrophotomètre. Les dosages consistaient alors en l’étude analytique des eaux minérales. > Les indicateurs peuvent aussi être vendus directement en poudre (sels de sodium le plus souvent). Par exemple, le jus de chou rouge peut ne pas virer au jaune avant un pH > 14 s'il date de plusieurs jours. UN INDICATEUR COLORÉ NATUREL :LE CHOU ROUGE L'utilisation du chou rouge est un point de départ intéressant pour l'étude des pH par les indicateurs colorés.